電解質的作用是什么如氫氧電池要氫氧化鉀有什么作用?

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電解實際上是把電能轉化為化學能，在現實生活中如“氯堿工業”，就是電解飽和NaCl溶液可制得Cl2,H2,NaOH,原電池是把化學能轉化為電能的裝置，向外輸出電能，而電解池是把電能轉化為化學能的裝置，需要外界輸入電能。電解原理 簡稱為電解，是讓電流通過電解質溶液或溶解電解質等離子傳導體而產生化學變化之意，特征是加上電能之后會出現平常不會產生反應的自由能量增加反應。在離子傳導體中插入一對電極，兩端連接適當的電源，如果電流是直流電。稱為直流電解；如果是交流電則稱為交流電解。電流在離子傳導體內部借著離子的移動而傳送。在電極與溶液的接口，由于電極反應進行而有電荷移動。陽極面進行金屬的溶解、產生氧等氧化反應(陽極氧化)，陰極面則進行金屬的析出、產生氫等還原反應(陰極還原)。電解時的電量與反應物質的量之間，形成法拉第的電氣分解法則。電氣分解應用于電解冶金和氯、氫氧化鈉的制造，以及電解分析、電鍍、電鑄、電解研磨等各方面。原電池鋅錳干電池 Ｚｎ｜ＮＨ４Ｃｌ，ＺｎＣｌ２｜ＭｎＯ２ 堿性鋅錳干電池 Ｚｎ｜ＫＯＨ｜ＭｎＯ２ 鋅-銀電池 Ｚｎ｜ＫＯＨ｜Ａｇ２Ｏ 鋰電池 Ｌｉ｜ＭｎＯ２，Ｌｉ｜ＣＦ２ 鋅-汞電池 Ｚｎ｜ＫＯＨ｜ＨｇＯ 蓄電池 鉛酸蓄電池 Ｐｂ｜Ｈ２SＯ４｜ＰｂＯ２ 鎳-鎘蓄電池 Ｃｄ｜ＫＯＨ｜ＮｉＯＯＨ 鎳-金屬氫化物電池 Ｎｉ（ＯＨ）２｜ＫＯＨ｜Ｍ（Ｈ） 鋅-氧化銀電池 Ｚｎ｜ＫＯＨ｜Ａｇ２Ｏ 鋅-空氣電池 Ｚｎ｜ＫＯＨ｜Ｏ２廢電池回收利用技術簡介　　1．鋅錳干電池　　1．1濕法冶金法　　該法基于Ｚｎ，ＭｎＯ２可溶于酸的原理，將電池中的Ｚｎ，ＭｎＯ２與酸作用生成可溶性鹽進入溶液，溶液經過凈化后電解生產金屬鋅和電解ＭｎＯ２或生產其它化工產品、化肥等。濕法冶金又分為焙燒—浸出法和直接浸出法。　　焙燒—浸出法是將廢電池焙燒，使其中的氯化銨、氯化亞汞等揮發成氣相并分別在冷凝裝置中回收，高價金屬氧化物被還原成低價氧化物，焙燒產物用酸浸出，然后從浸出液中用電解法回收金屬，焙燒過程中發生的主要反應為：　　ＭｅＯ＋ＣＭｅ＋ＣＯ↑　　Ａ（ｓ）→Ａ（ｇ）↑　　浸出過程發生的主要反應：　　Ｍｅ＋2Ｈ＋Ｍｅ２＋＋Ｈ２↑　　ＭeＯ＋2Ｈ＋Ｍｅ２＋＋Ｈ２Ｏ　　電解時，陰極主要反應：　　Ｍｅ２＋＋2ｅＭｅ　　直接浸出法是將廢干電池破碎、篩分、洗滌后，直接用酸浸出其中的鋅、錳等金屬成分，經過濾，濾液凈化后，從中提取金屬并生產化工產品。　　反應式為：　　ＭｎＯ２＋4ＨＣｌＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋2Ｈ２Ｏ　　ＭｎＯ２＋2ＨＣｌＭｎＣｌ２＋Ｈ２Ｏ　　Ｍｎ２Ｏ３＋6ＨＣｌ2ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋3Ｈ２Ｏ　　ＭｎＣｌ２＋ＮａＯＨＭｎ（ＯＨ）２＋2ＮａＣｌ　　Ｍｎ（ＯＨ）２＋氧化劑→ＭｎＯ２↓＋2ＨＣｌ　　電池中的Ｚｎ以ＺｎＯ的形式回收，反應式如下：　　Ｚｎ２＋＋2ＯＨ－→ＺｎＯ２－→Ｚｎ（ＯＨ）２（無定型膠體）→ＺｎＯ（結晶體）＋Ｈ２Ｏ　　1．2常壓冶金法　　該法是在高溫下使廢電池中的金屬及其化合物氧化、還原、分解和揮發以及冷凝的過程。　　方法一：在較低的溫度下，加熱廢干電池，先使汞揮發，然后在較高的溫度下回收鋅和其它重金屬。　　方法二：先在高溫下焙燒，使其中的易揮發金屬及其氧化物揮發，殘留物作為冶金中間產品或另行處理。　　濕法冶金和常壓治金處理廢電池，在技術上較為成熟，但都具有流程長、污染源多、投資和消耗高、綜合效益低的共同缺點。1996年，日本TDK公司對再生工藝作了大膽的改革，變回收單項金屬為回收做磁性材料。這種做法簡化了分離工序，使成本大大降低，從而大幅度提高了干電池再生利用的效益。近年來，人們又開始嘗試研究開發一種新的冶金法——真空冶金法：基于廢電池各組分在同一溫度下具有不同的蒸氣壓，在真空中通過蒸發與冷凝，使其分別在不同溫度下相互分離從而實現綜合利用和回收。由于是在真空中進行，大氣沒有參與作業，故減小了污染。雖然目前對真空冶金法的研究尚少，且還缺乏相應的經濟指標，但它明顯克服了濕法冶金法和常壓冶金法的一些缺點，因而必將成為一種很有前途的方法。　　2．鎳鎘電池　　Ｎｉ－Ｃｄ電池含有大量的Ｎｉ，Ｃｄ和Ｆｅ，其中Ｎｉ是鋼鐵、電器、有色合金、電鍍等方面的重要原料。Ｃｄ是電池、顏料和合金等方面用的稀有金屬，又是有毒重金屬，故日本較早即開展了廢鎳隔電池再生利用的研究開發，其工藝也有干法和濕法兩種。干法主要利用鎘及其氧化物蒸氣壓高的特點，在高溫下使鎘蒸發而與鎳分離。濕法則是將廢電池破碎后，一并用硫酸浸出后再用Ｈ２Ｓ分離出鎘。　　3．鉛蓄電池　　鉛蓄電池的體積較大而且鉛的毒性較強，所以在各類電池中，最早進行回收利用，故其工藝也較為完善并在不斷發展中。　　在廢鉛蓄電池的回收技術中，泥渣的處理是關鍵，廢鉛蓄電池的泥渣物相主要是ＰｂＳＯ４，ＰｂＯ２，ＰｂＯ，Ｐｂ等。其中ＰｂＯ２是主要成分，它在正極填料和混合填料中所占重量為41％～46％和24％～28％。因此，ＰｂＯ２還原效果對整個回收技術具有重要的影響，其還原工藝有火法和濕法兩種。火法是將ＰｂＯ２與泥渣中的其它組分ＰｂＳＯ４，ＰｂＯ等一同在冶金爐中還原冶煉成Ｐｂ。但由于產生ＳＯ２和高溫Ｐｂ塵第二次污染物，且能耗高，利用率低，故將會逐步被淘汰。濕法是在溶液條件下加入還原劑使ＰｂＯ２還原轉化為低價態的鉛化合物。已嘗試過的還原劑有許多種。其中，以硫酸溶液中ＦｅＳＯ４還原ＰｂＯ２法較為理想，并具有工業應用價值。　　硫酸溶液中ＦｅＳＯ４還原ＰｂＯ２，還原過程可用下式表示：　　ＰｂＯ２（固）＋2ＦｅＳＯ４（液）＋2Ｈ２ＳＯ４（液）ＰｂＳＯ４（固）＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３（液）＋2Ｈ２Ｏ　　此法還原過程穩定，速度快，還可使泥渣中的金屬鉛完全轉化，并有利于ＰｂＯ２的還原：　　Ｐｂ（固）＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３（液）ＰｂＳＯ４（固）＋2ＦｅＳＯ４（液）　　Ｐｂ（固）＋ＰｂＯ（固）＋2Ｈ２ＳＯ４（液）2ＰｂＳＯ４（固）＋2Ｈ２Ｏ　　還原劑可利用鋼鐵酸洗廢水配制，以廢治廢。　　Ｎｉ-ＭＨ電池、新型的鋰離子電池隨著近年手持電話和電子設備的發展得到了大量的應用。在日本，Ｎｉ-ＭＨ電池的產量，1992年達1800萬只，1993年達7000萬只，到2000年已占市場份額的近50%。可以預計，在不久的將來，將會有大量的廢Ｎｉ-ＭＨ電池產生。這些廢Ｎｉ-ＭＨ電池的正、負極材料中含有許多有用金屬，如鎳、鈷、稀土等。因此，回收Ｎｉ-ＭＨ電池是十分有益的，有關它們的再生利用技術亦在積極開發中。。

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在氫氧原電池中,電子不是應該是由導體傳電子嗎?不等于說是鉑棒在傳電子嗎?又怎么會有電解質傳電子那?

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電解質的作用是利用內部大量自由電荷進行電荷的轉移。如氫氧電池氫氧化鉀的作用你看這樣講可以嗎？例： （-）H2 - 2e + 2OH- —— 2H2O （+）O2 + 2H2O + 2e —— 4OH-電解質KOH巧妙的利用了2H2 + O2 —— 2H2O的反應，充當了電子轉移的介質，使氧化還原反應得以同時在異地進行。還不明白沒關系，我還有許多共享資料，你可以下載進行借鑒。：）加油吧！！