一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應是,為了減緩反應速綠,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的a,NaOH(S)b.水c.NH4CL(S)D.CH3COONa(S)詳解

熱心網友

B，DB 是稀釋作用，H+的濃度降低，反應速率也隨之降低。D有CH3COOH生成，使c（H+）降低，但n（H+）不變。所以，n（H2）不變。

熱心網友

樓上兩人的回答我都同意,加H20降低酸的濃度反應速率減小,但H+的總量不變,因此不影響H2生成量,加CH3COONa有CH3COOH生成,H+的濃度降低反應速率減小,但隨著反應的進行CH3COOH逐漸釋放H+,因此不影響H2生成量.(后者適合高中).

熱心網友

意思是該物質可以充當緩沖劑的作用,而H+不能反應消耗即可D生成CH3COOH弱酸,降低了反映速度,但是最終電離的H+總物質的量還是一樣的

熱心網友

B 加了水使Fe接觸機會變小,反應速度變小 因為H+沒有減少 所以不影響氫氣的總量