有PH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL,從中取出25mL用0.025mol/L的H2SO4滴有PH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL,從中取出25mL用0.025mol/L的H2SO4滴定,當滴至沉淀不再增加時,所消耗的酸的體積是滴定至終點所消耗的酸的體積的一半.求 (1)當滴到沉淀不再增加時,溶液的PH為多少(設體積可以加和) (2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度是多少? 請老師給我詳細解答這道題?我需要詳細的解題過程? 請老師把解題過程列出來~! 謝謝~!

熱心網友

pH=13,既[OH-]=0.1mol/L,V1=25mL,硫酸濃度是0.025mol/L,[H+]=0.05mol/L.所以到滴定終點,須硫酸的體積V2=0.1*25/0.05=50mL.其中25mL用于和Ba2+反應,和堿液的體積相等,所以,氫氧化鋇的濃度等于硫酸的濃度,是0.025mol/L .其提供的OH-的濃度是0,05mol/L .而OH-的總濃度是0.1mol/L,所以NaOH的濃度是0,05mol/L.V(H2SO4)=c(OH)*V(OH)/2c(H2SO4)=0.1*25/2*0.025=50ml.c(SO4)=c(Ba)=c[Ba(OH)2]=c(H2SO4)V(H2SO4)/V(OH)=0.025*25/25=0.025mol/Lc(NaOH)=c(OH)-2c(Ba)=0.1-0.025*2=0.05mol/L .

熱心網友

這題的關鍵是弄清楚過程,根據題目的意思,在高中階段,我們可以認為滴定時首先發生的是BaSO4的沉淀反應（與此相伴的是中和Ba(OH)2帶入的氫氧根，沉淀完畢后才開始中和NaOH帶入的氫氧根．所有的東西都是強電解質，沒有什么困難了．不要總想看詳解，自己多想想，這是很基本的題．