醋酸電離平衡中增加CH3COOH濃度，電離平衡向右移動，但CH3COOH電離百分率減少，為什么？哪位智者給解答，謝謝！

熱心網友

在電離平衡中要注意：1、越弱越電離，2、越稀越電離。此題中它說加入醋酸后平衡右移，那是因為它的濃度增加，他電離的分子個數在增加，但他的電離度減小。這個可以從他的電離常數來解釋更好理解。數據：0.1mol/L的CH3COOH電離的分子數為1.32個，0.001的1mol/L的CH3COOH電離的分子數為12.4個。

熱心網友

在電離平衡中要注意：1、越弱越電離，2、越稀越電離。此題中它說加入醋酸后平衡右移，那是因為它的濃度增加，他電離的分子個數在增加，但他的電離度減小。這個可以從他的電離常數來解釋更好理解。假設水溶液中加入10000個醋酸分子,有100個被電離,此時達到平衡,電離百分率很明顯為1%;此時再向水中加入10000個醋酸分子,平衡向右移動,又有50個醋酸分子被電離,此時達到新的平衡,此時電離百分率僅為0.75% 。這就是醋酸電離平衡中增加CH3COOH濃度，電離平衡向右移動，但CH3COOH電離百分率反而減少的原因。

熱心網友

假設水溶液中加入10000個醋酸分子,有100個被電離,此時達到平衡,電離百分率很明顯為1%;此時再向水中加入10000個醋酸分子,平衡向右移動,又有50個醋酸分子被電離,此時達到新的平衡,此時電離百分率僅為0.75% 。這就是醋酸電離平衡中增加CH3COOH濃度，電離平衡向右移動，但CH3COOH電離百分率反而減少的原因。