在100mlFeBr2的溶液中通入標準狀況下的氯氣2.24L,充分反應后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴單質，求原來的FeBr2溶液的物質的量濃度。

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這道題考的是氯氣的氧化性和Fe2+、Br-的還原性，容易出錯的地方在于忽視了氯氣首先氧化的是Fe2+，然后才氧化Br-。按題意，Fe2+應全部被氧化成Fe3+了。設所求為 x mol/L，與Fe2+反應的氯氣為 y mol。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- x*0.1 y 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-2*x*0.1/3 0.1-y可得方程組0.1x=2y0.2x/3=2(0.1-y)解方程組，可得x=1.2mol/Ly=0.06mol

熱心網友

FeBr2+Cl--FeCl2+Br2氯氣=2.24/22.4=0.1mol所以被氧化成溴單質＝0.1mol所以原來的FeBr2溶液的物質的量＝0.1*3＝0.3mol物質的量濃度＝0.3/0.1＝3mol/L