某亞硫化鈉樣品長期暴露在空氣中被氧化。為了測定其純度，取該粉末6克溶于50毫升1摩爾每升的硫酸溶液中，再加入足量的氯化鋇溶液后，得到白色沉淀17.475克，求原樣品中亞硫化鈉的純度答案為40.8%

熱心網友

答案過程如下：首先判斷亞硫酸鈉和稀硫酸反應會產生SO2，先假設硫酸鈉沒有被氧化，6g亞硫酸鈉是6/126。04(亞硫酸鈉的分子量)＝0。476mol，而加入的硫酸是0。05mol，根據計量比可知，硫酸是過量的。沒有被氧化的亞硫酸鈉將完全被反應而釋放出SO2，也就是說最后的白色沉淀都是BaSO4。這些硫酸鋇沉淀中的硫酸根離子來自兩個方面：一個是硫酸，另一個是被氧化的亞硫酸鈉。那么17。475gBaSO4中硫酸根離子的物質的量是17。475/233。39mol,而硫酸提供的硫酸根離子的物質的量為0。05mol,所以來自樣品中的硫酸根離子是17。475/233。39mol－0。05mol因此樣品中的Na2SO4質量是（17。475/233。39mol－0。05mol）×142。04g/mol樣品中Na2SO4的分數是：[（17。475/233。39mol－0。05mol）×142。04g/mol]/6即：樣品中Na2SO3的純度是1-[（17。475/233。39mol－0。05mol）×142。04g/mol]/6＝40。8％。

熱心網友

題目有錯是亞硫酸鈉吧？注意這道題目可能要分情況討論亞硫酸根離子與氫離子可以反應鋇離子與硫酸根離子和亞硫酸根離子都可以產生沉淀你自已算一下吧。。。。不想打字了，饒命