在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度=0.2mol/L，在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度=0.2mol/L，加入等體積的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使反應生成的白色沉淀恰好完全溶解，則最后混合溶液中，鉀離子約為多少mol/L？ 為什么？ 要過程。

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在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度=0.2mol/L，加入等體積的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使反應生成的白色沉淀恰好完全溶解，則最后混合溶液中，鉀離子約為多少mol/L？設原混合溶液體積為1 L ，其中含 K+ 物質的量為X 摩 、含Al3+ 物質的量為Y摩，原溶液中含硫酸根離子0.2mol ，后加入的KOH物質的量為0.2mol。原混合溶液中主要有：K+ 、Al3+ 、SO4 2- ；反應后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2- 。根據電荷守恒和原子守恒可得X + 3 Y = 0.2*2X + 0.2 = Y + 0.2*2X = 0.25 Y = 0.05最后混合溶液中，鉀離子約為：（0.25+0.2）/（1+1）=0.225mol/L