某無色透明溶液與金屬AL反應只放出H2，則溶液中可以大量共存的離子是（ ）A：H+，Ba+，Mg2+，No3-B：OH-，NO3-，Ba2+，Na+

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讓我來回答：答案：B與AL能放出H2，說明溶液里有H+或者OH-。單叢這一點看A、B似乎都有可能，而且它們都是無色透明的。但是題干里只放出H2，沒有其他氣體?。ㄟ@一點很重要哦）我們再看A選項，里面的陽離子中的H+可以與AL放出H2，其它陽離子與AL不反應。但是有NO3-這個東東哦。NO3-與H+共存的情況下有強氧化性（相當于硝酸哦）。NO3-可以奪取AL中的電子，自己被還原。離子方程式：AL+4H+ +NO3- =AL3+ +2H20 + NO也就是說同時放出了ＮＯ這個不討人喜歡的氣體喲。如果加熱，還會放出ＮＯ２這個紅棕色的氣體！這就違背了題的原意！所以排除了Ａ至于Ｂ嘛，剛才說過了，ＡＬ可以與ＯＨ-放出H2，雖然也有NO3-作怪，但是沒有H+的幫助，它是得不了逞的！AL 與OH- 反應的離子方程式：２AL + 2 OH- + 2 H2Ｏ = 2 ALＯ2- + 3H2明白了吧？。

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答案當然是選B!!首先我要批評一下 konggui31415 回答者：konggui31415 級別：學弟(2005-08-21 23:18:07) B?。。。。。。。。。?！A其實就是AL和硝酸反應，但硝酸的濃度未知，如果是濃硝酸就不反應，如果是稀硝酸生成的就不只是氫氣了。 瞎掰?。?！簡直就是無*的表現！！誰告訴你濃硝酸和金屬鋁不反應！?。。浚?？老師教過嗎？只說過會鈍化！鈍化就不反應拉！！！告訴你~~~讓你長長見識??！2Al+6HNO2（濃）==Al2O3+6NO2+3H2O 由于氧化鋁緊密覆蓋在金屬鋁的表面，阻止了反應的繼續進行。金屬鋁可以和水緩慢發生置換反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2但是由于氫氧化鋁有兩性，可以和氫氧根離子發生中和反應：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O兩個方程式疊加，得到鋁和堿溶液的反應：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2硝酸根離子只有在酸性條件下才有強氧化性，在中性或是堿性條件下，硝酸根離子具有弱氧化性或者根本不具氧化性。好了，我的回答完畢，有不懂的或者還有什么問題的可以 :437602943,請注明“化學”即可。

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不對

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a

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B?。。。。。。。。。?！A其實就是AL和硝酸反應，但硝酸的濃度未知，如果是濃硝酸就不反應，如果是稀硝酸生成的就不只是氫氣了。

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選A

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選A