溫度不變，2SO2+O2=2SO3的平衡體系中，增大O2濃度，達(dá)新的平衡，則不正確的（）1.正反應(yīng)速率增大2.逆反應(yīng)速率減小3.SO2轉(zhuǎn)化率增大4.SO3濃度增大答案為2，請(qǐng)解釋原因

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此題主要考查了對(duì)一可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)加入一反應(yīng)物對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的的影響．對(duì)2SO2+O2=2SO3的平衡體系（１）從反應(yīng)速率方面考慮：加入O2時(shí)，①，Ｏ２的濃度變大，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可知此時(shí)正反應(yīng)速率增大；②，正反應(yīng)速率增大，則單位時(shí)間內(nèi)生成的ＳＯ３就比原狀態(tài)多，即ＳＯ３的濃度變大（與原狀態(tài)相比），再根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可得此時(shí)逆反應(yīng)速率也增大．因此當(dāng)加入Ｏ２時(shí)，正反應(yīng)速率先增大，逆反應(yīng)速率后增大．（２）而從化學(xué)平衡移動(dòng)方面考慮：加Ｏ２后，平衡油移，不難得出：SO2轉(zhuǎn)化率增大；SO3濃度增大由以上分析，不難得出答案為：２

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該反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng),增加反應(yīng)物或者減少生成物濃度會(huì)促進(jìn)反應(yīng)向正方向移動(dòng),但是對(duì)于氧氣濃度來(lái)講濃度比加入前增加了,SO2濃度減少了增大氣壓也會(huì)促進(jìn)反應(yīng)向正方向移動(dòng)總之,一句話,就是:吸熱反應(yīng)加熱促進(jìn)反應(yīng),反之阻止;氣壓增加反應(yīng)減小氣壓促進(jìn)反應(yīng)等等.

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1、改變反應(yīng)物濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減小；改變生成物濃度，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小；2、只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3、只要增大濃度（反應(yīng)物或生成物），無(wú)論平衡移動(dòng)方向如何，新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值；反之，則小于原平衡狀態(tài)的速率值