已知酸性的強(qiáng)弱是H2A>H2B>HA->HB-,則下列正確的是:A:NaHB+H2A=H2B+ :H2B+Na2A=NaHB+

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AC正確B的生成物應(yīng)與C相同因?yàn)镠2A第一步電離生成的是H+和HA-，由于HB-酸性最弱，這個(gè)H+肯定會(huì)和B2-結(jié)合生成HB-，但由于HA-的酸性弱于H2B，所以HA-不可能進(jìn)一步電離為H+和A2-而把H+“讓”給HB-去形成H2B，也可以理解為弱酸HA-不可能制出強(qiáng)酸H2BD的兩種物質(zhì)在一起不反應(yīng)這個(gè)道理比較簡(jiǎn)單，弱酸H2B不可能制出強(qiáng)酸H2A

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首先B是錯(cuò)的,因?yàn)锽離子和H2A電離出來(lái)的A離子反映生成HA離子和HB離子，但是HA離子的酸性比H2B的弱，不可能在電離生成H2B. D也是做的，因?yàn)楦鶕?jù)強(qiáng)酸之弱酸的規(guī)律，H2B的酸性弱于H2A，所以不可能生成H2A. A和C是對(duì)的。

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首先要明確強(qiáng)酸可以制弱酸，但弱酸不可以制強(qiáng)酸。由題意H2AH2B所以C，D不對(duì)又因HA-HB-故選B

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首先C D肯定是錯(cuò)的,A好像跟酸的量有關(guān)哦，如果H2A過(guò)量就是A所示的化學(xué)式，如果剛好反應(yīng)就應(yīng)該是2NaHB+H2A=Na2A+2H2B.所以B是正確答案