13.7g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，加足量的鹽酸完全反應(yīng)，得0.15mol二氧化碳?xì)怏w，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“加入足量的鹽酸”　　高一化學(xué)，懂的人寫下過(guò)程（最好有理由，免得我不懂）及答案，我緊急需要啊～～～～謝了～～～～～～

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1、告訴你一個(gè)簡(jiǎn)單方法:先求平均式量:13.7/0.15=274/3碳酸鈉為106g/mol碳酸氫鈉為84g/mol利用十字交叉法,可以得到它們物質(zhì)的量之比:碳酸鈉:碳酸氫鈉=(274/3—84):(106—274/3)=1：2所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：106*0.15*1/3/13.7=38.7%2、或者假設(shè)碳酸鈉amol，碳酸氫鈉bmol，那么：106a＋84b=13.7--------1a＋b=0.15-------------2解出a、b值，再混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：106a/13.7*100%=38.7%

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根據(jù)相當(dāng)量的關(guān)系1mol碳酸鈉或碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2所以混合物的物質(zhì)的量為0.15mol設(shè)碳酸鈉為a mol則106*a+84*（0.15-a）=13.7 解得a=0.05mol碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106*0.05/13.7*100%=38.69%