在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的反應中，若有21。3g參加反應，則被氧化的NH3的質量是多少？

熱心網友

此處氮氣就是氧化產物,由此可得Cl2:N2=3:1. 21.3克Cl2相當于0.3mol 所以N2即0.1mol,也就是說NH3耗去0.2mol就是3.4克.

熱心網友

21。3g參加反應就是說有0.3mol 的cl2 參加了反應，所以根據方程式，有0.8mol nh3參加反應。但是這里只有四分之一的氨氣被氧化，所以被氧化的NH3的mol 是0.2 ，就是3.4克。

熱心網友

21.3g的什么？總反應物質？還是氯氣或氨氣？