體積相同的甲，乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下保持反應(yīng):2SO2+O2<->2SO3,達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（>p%）括號(hào)的是答案~誰(shuí)來(lái)解釋一下為什么~~~謝謝~~

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在這個(gè)可逆反應(yīng)中：第一個(gè)容器：隨反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，能夠抑制反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；第二個(gè)容器：你可以同樣假設(shè)容器不變，與第一個(gè)容器一樣，那么，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)也減小；這時(shí)，讓第二個(gè)容器接著變化，相當(dāng)于給容器加壓，才可以保持等壓！而加壓相當(dāng)于使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行啊！所以，第二個(gè)轉(zhuǎn)化率就大了！