二、某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3=H2O1．該反應的氧化劑是——2．如果反應方程式中I2和KIO3的系數都是5，H2O的系數是17⑴KMnO4的系數是——⑵在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目KMnO4+KI+H2SO43． 如果沒有對方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組，原因是——

熱心網友

1。氧化劑是KMnO4 。理由是其Mn的化合價由+7降到+2，所以是氧化劑。2。反應中有兩種氧化產物，I2和KIO3，它們的化學計量數都是5，所以化合價上升的總數是5*2+5*6=40，而KMnO4中 的Mn由+7降到+2，降低了5，所以40/5=8，既KMnO4的化學計量數是8 。在沒有確定氧化產物的情況下，既I-將被氧化成何種狀態，電子的轉移數目是無法確定的，方向是，I-失去電子給MnO4-上的Mn，若I-被氧化成I2，則是每2I-轉移2e-，則電子數的10e-，如此等等。3。可將反應看成是兩個反應的加和，一是MnO4- + I- + H+ →Mn2+ +I2 + H2O。二是 MnO4- + I-+ H+ →Mn2+ +IO3- + H2O 。將它們配平，分別乘上不同的系數再相加，就得一個綜合的方程式。再換一個系數組，就可又得一個方程式，如此，就有一系列的方程組。其原因是由于KMnO4和KI的比例不同，它們就發生了程度不同的電子轉移關系，如按上述兩個反應關系，使氧化產物分別是I2和KIO3，再將它們合并，就成了一種綜合的反應，如兩溶液的體積不同，則表現出的I2和KMnO4的物質的量不同。

熱心網友

解析：（1）由反應方程式可知KMnO4中＋7價的錳元素得電子還原成MnSO4中＋2價的錳元素，故KMnO4為氧化劑 （2）若I2和KIO3系數均為5，則KI中－1價I元素的化合價共升高：5×2＋5×6=40；則KMnO4中＋7價Mn元素化合價必共降低40價，即KMnO4前系數為8。電子轉移方向和總數可表示為：（3）由化學反應方程式可知還原劑KI有兩種氧化產物I2和KIO3，兩者的比例和氧化劑KMnO4的用量都可發生變化，故有多組系數。 答案：（1）KMnO4（2）①8（3）該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發生變化。說明：橋式顯示不出來，能看懂嗎？

熱心網友

1 是KMnO4