鈉與硫酸銅溶液反應的時候，實驗現象是生成蘭色絮狀沉淀,是因為鈉先跟水反應,生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應,從氧化性角度來看銅離子的氧化性比氫離子的強,應該是先與銅離子反應,如何將實驗與理論結合呢?

熱心網友

堿金屬太活潑,在空氣就能被氧化。銅離子的氧化性高是從氧化還原電位來看的。一個反應的發生不僅和反應物與產物的電位差有關（這僅僅說明該反應在理論上的可能性如電位低的不能氧化電位低的），還與反應的活化能以及反應條件有關。鈉加入水中來不及和銅反應就在水中劇烈反應自燃起來了。我想如果在不與鈉反應的非水銅離子溶液中加入鈉塊，也許會發生銅離子與鈉的反應。但是這樣的溶劑好象找不到。