假如每名攀登珠穆朗瑪峰的登山運動員,沖頂時消耗自帶的夜氧4.8kg.求:(1)若在實驗室,用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣,需要多少千克高錳酸鉀?(2)用這種方法給登山隊員供氧,是否可行?簡述理由2、已知鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2(2下標）+H2↑（下標） （請見下圖）（見文件）求（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（2）生鐵樣本中鐵的質(zhì)量
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(1) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 就是總質(zhì)量減去溶液重和生鐵的重量， 200+16-215.5=0.5g 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.5g（2）設鐵的質(zhì)量為X Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 X 0.5g 56/X=2/0.5g 解得 X=14g
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2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 +O2↑4 1 1 119.2 4.8 72/158=19.2/xx=8.75(kg)不可以，因為要分解高錳酸鉀需要電離或加熱，再說重量也很高，所以不可以采取