5用兩種不同的方法由鋁制取氫氧化鋁，并確保鋁全部轉(zhuǎn)化為AL（OH）36把鋁化鋁的六水合晶體（ALCL3·6H2O）放在蒸發(fā)皿里加熱，最后得到的固體是AL2O3，為什么不是ALCL3？7CU加過量HNO3怎么反應(yīng)，是生成NO嗎，為什么要加過量，過不過量有什么不同嗎？8 AGCL+濃HNO3怎么反應(yīng)？

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5:將三氯化鋁溶于氨水中;將三氯化鋁先溶解在過量的氫氧化鈉中使它完全形成了偏鋁酸鈉的透明溶液,然后向溶液中逐漸遞加稀鹽酸直至沉淀不再產(chǎn)生為止.或者是向形成偏鋁酸鈉的溶液中逐漸滴入三氯化鋁直至沒有沉淀生成.6：因?yàn)槁然X中的鋁離子極易水解,首先是失去結(jié)晶水,然后是鋁離子水解,由于加熱是氯化氫的不斷揮發(fā),水解產(chǎn)生的氫氧化鋁受熱分解成了氧化鋁7：硝酸量的多少,濃度，對產(chǎn)生氣體都很有影響,和濃硝酸生成二氧化氮，和稀硝酸生成一氧化氮,如果濃硝酸的量不足,那么產(chǎn)生的先是NO2后來就是NO了.8：與稀硝酸不反應(yīng),如果是濃硝酸的話很可能是形成絡(luò)合離子.高中階段不要求掌握

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將Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,方法很多,若從恰好的角度分析,可這樣考慮:用1molNaOH溶液溶解Al,注意,濃度要大一些,但NaOH的量是1mol,再將1mol的鹽酸,加入此溶液之中,或1/2mol的H2SO4,等.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是Al和水反應(yīng),生成Al(OH)3,酸和堿只是溶劑而已.既用1molOH-溶解Al后,再加1molH+,這等量的OH-和H+恰好生成水.方法2就是將Al先溶酸,再加堿.理由是一樣的.效果也一樣.那么有更好的方法嗎?這怎樣分配Al,讓一部分Al和堿反應(yīng),一部分Al和酸反應(yīng),最后,兩溶液混合,使AlO2-H和Al3+ 恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 ?

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5：將鋁溶于酸，再加氨水；將鋁溶于堿，再加弱酸使其水解成氫氧化鋁6：會(huì)水解，生成氯化氫和氧化鋁7：和濃硝酸生成二氧化氮，和稀硝酸生成一氧化氮8：不反應(yīng)。

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5:將氧化鋁溶于氨水，或?qū)⒀趸X溶于醋酸6：因?yàn)槁然X中的鋁離子極易水解。7：銅和硝酸反應(yīng)不看量的多少，而是看濃度，和濃硝酸生成二氧化氮，和稀硝酸生成一氧化氮。8：不反應(yīng)。因?yàn)锳gNO3+HCl=AgCl+HNO3不是可逆反應(yīng)，而且氯化銀不是溶于酸的物質(zhì)。