用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，若用甲基橙作指示劑，則達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，下列判斷中正確的是（ ）A：氫氧化鈉過(guò)量 B：氫氧化鈉不足C：測(cè)定結(jié)果偏高 D：測(cè)定結(jié)果誤差較小 。 是選B還是選B，D？為什么請(qǐng)回答
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因?yàn)榧谆鹊淖兩秶?.1－4.4，所以當(dāng)甲基橙變色時(shí)，溶液仍是酸性，也就是說(shuō)溶液中的鹽酸并未完全中和，即氫氧化鈉不足。D的選項(xiàng)不好說(shuō)正確與否，說(shuō)誤差較小，是不是要和使用另外一種指示劑時(shí)的情況做比較，但題中未說(shuō)明，所以不好說(shuō)D是正確的。
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甲基橙的變色范圍偏酸性，因此，終點(diǎn)時(shí)是酸性環(huán)境，也就是說(shuō)，氫氧化鈉不足
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我們?cè)谶M(jìn)行中和滴定的計(jì)算是，請(qǐng)你始終把握（假設(shè)用Ca代表酸的濃度，Va代表酸的體積，Cb代表堿的濃度，Vb代表堿的體積）Ca*Va=Cb*Vb,那么Ca=Cb*Vb/Va，在本題中的甲基橙作指示劑，其變色范圍為3.1-4.4。也就是說(shuō)當(dāng)紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)還是酸性，變量只有Vb，所用的堿的體積變小，則結(jié)果偏小。答案D。
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這和視覺(jué)誤差和人對(duì)顏色的變化的判斷的知覺(jué)有關(guān)，一般情況，人對(duì)由弱到強(qiáng)的信號(hào)變化較敏銳，而由強(qiáng)到弱的微小變化，知覺(jué)較遲鈍，如在暗處，可敏銳地觀察的微小的光線的增加，而在強(qiáng)光下，若光線在慢慢地減弱，人的反應(yīng)就不敏銳。所以，在酸性條件，既在鹽酸中，加甲基橙，顏色是紅色的，在滴加堿時(shí)，顏色由紅變成橙色是由深變淺，人們對(duì)這滴定終點(diǎn)的判斷就會(huì)產(chǎn)生遲誤，所以就使堿的量增多，而用酚酞做指示劑，在鹽酸中，不顯色，在滴加堿時(shí)，酚酞在堿過(guò)量時(shí)，就顯紅色，這是由弱到強(qiáng)的信號(hào)變化，既在溶液由無(wú)色突然顯微紅色時(shí)，就會(huì)感覺(jué)到，而這時(shí)，堿的量?jī)H僅是過(guò)量了一滴或半滴，其誤差在允許的范圍內(nèi)。所以，對(duì)于本題來(lái)講，誤差就大了，所以選 C。在有鹽酸滴氫氧化鈉時(shí)，用甲基橙做指示劑，顏色是由黃變成橙色，這是顏色由淺變深的變化，人判斷滴定終點(diǎn)就準(zhǔn)確，誤差小。要知到滴定終點(diǎn)和等化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，在滴定實(shí)驗(yàn)中，往往是不重合的，在鹽酸-氫氧化鈉的滴定過(guò)程中，溶液的pH在等化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有很大的躍遷，pH從4-10，既在差一滴NaOH溶液時(shí)，溶液呈酸性，溶液pH在3-4，但再加一滴NaOH時(shí)，溶液就呈堿性，pH就大于7，在8-9之間，恰好是酚酞的顯色范圍，而NaOH最多過(guò)量了一滴，其滴定誤差是，1/400，既0。25%。這是按NaOH用量20mL，1mL溶液20滴，計(jì)算的。