現有表面覆蓋鐵銹的鐵塊58.16g，與足量稀硫酸反應，可放出22.4L H2（標準狀況下）。反應后溶液中加入KSCN溶液不顯紅色。求原鐵塊被氧化的鐵的質量？

熱心網友

1。先求生成22。4LH2所消耗的Fe，是56g 。2。其余的質量是58。16g-56g=2。16g。3。溶液中不含Fe3+ ，說明在酸性條件下，Fe2O3 和一部分Fe按下式反應 Fe2O3 + Fe +6H+ = 3Fe2+ +3H2O 。相當于1。68/72=0。03mol的FeO 和H+的反應，則0。03mol的FeO就是0。01mol的Fe2O3和0。01mol的Fe ，所以有0。02mol的Fe被氧化成0。01mol的Fe2O3，則被氧化的Fe的質量是1。22g。

熱心網友

解：由題意易得，鐵塊中的單質鐵與稀硫酸反應放出22.4L H2（標準狀況下）,故單質鐵的質量是22.4/22.4*56=56gFe + H2SO4 = FeSO4 + H2則原鐵塊中鐵的氧化物的質量是58.16-56=2.16g。因為該鐵的氧化物與稀硫酸反應后加入KSCN溶液不顯紅色，說明該鐵的氧化物是FeO，所以原鐵塊被氧化的鐵的質量為2.16/(56+16)*56=1.68g