某無色透明濃溶液，跟金屬鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中.(1)當生成Al3+時可存在H+、Mg2+、SO42-,為什么這樣做.(2)當生成AlO2-時可存在OH-、Ba2+、NO3-為什么這樣做

熱心網友

某無色透明濃溶液，跟金屬鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中。(1)當生成Al3+時可存在H+、Mg2+、SO42-,為什么這樣做。(2)當生成AlO2-時可存在OH-、Ba2+、NO3-為什么這樣做 答：（1)當生成Al3+時可存在H+、Mg2+、SO42-,為什么這樣做:原溶液呈酸性，必存在H+,SO42-。由于有SO42-，則無Ba2+、Ag+。OH-與H+不共存，所以無OH-；若有NO3-，在酸性溶液中與Al發生氧化還原反應，生成NO或NO2,故無NO3-。由于有SO42-且是濃溶液，則不能有SO32-，若有，則被氧化為SO42-。HCO3-為弱酸根，不存在于強酸性環境中。由于無色，故無Cu2+。而 Mg是不能確定的。所以溶液中可存在H+、Mg2+、SO42-。(2)當生成AlO2-時可存在OH-、Ba2+、NO3-、為什么這樣做:原溶液為強堿性，必存在存在OH-、Ba2+，可存在NO3-。Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀,H+、HCO3-與OH-不共存，SO42-、SO32-與Ba2+反應生成BaSO4,BaSO3沉淀。

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首先是無色溶液，因此必定沒有Cu2+Al是一種兩性物質，即可與酸反應又可與堿反應，解這道題最好是先寫出Al與酸堿反應的離子方程式：酸：2Al+6(H+)=2(Al3+)+3(H2)堿：2Al+2(OH-)+2(H2O)=2[(AlO2)-]+3(H2)所以， 存在Al3+是在酸性環境下，顯然有H+存在，因此SO32-、HCO3-、OH-不可能存在，又因為溶液中有NO3-時，溶液相當于硝酸，與任何金屬反應均無法放出H2，所以溶液中也無NO3-，而溶液要維持電中性，因此一定存在SO42-，因此沒有Ba2+、Ag+而可能有Mg2+ 存在(AlO2)-是在堿性環境下，顯然有OH-存在，因此不能出現Mg2+、H+、Ag+，所以一定有Ba2+，而SO42-、SO32-能與Ba2+產生沉淀，HCO3-遇OH-立即產生CO32-，也能與Ba2+產生難溶物，因此可能有NO3-存在 。

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無色透明濃溶液,所以沒有Cu2+(1)當生成Al3+時可存在H+、Mg2+、SO42-,為什么這樣做:原溶液為強酸性，必存在H+,SO32-、HCO3-、OH-與H+不共存，所以無；Ag+、NO3-，在酸性溶液中與Al發生氧化還原反應，生成Ag,NO或NO2,但并不排除AL與H+反應生成H2(2)當生成AlO2-時可存在OH-、Ba2+、NO3-、為什么這樣做:原溶液為強堿性，必存在存在OH-、Ba2+，可存在NO3-，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀,H+、HCO3-與OH-不共存，SO42-、SO32-與Ba2+反應生成BaSO4,BaSO3沉淀

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首先應該向老師指出，不管任何情況下H+和OH-都是存在的，只不過量的大小；

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生成Al3+說明是酸。-、HCO3-、OH-、和酸要反應Cu2+、Ag+、要發生置換。。。當生成AlO2-說明是堿。。。。。。。