1.充分煅燒50g硫鐵礦粉末,將生成的二氧化碳跟24g氧氣混合，并使其在一定條件下反應,反應后的氣體先用冰水冷卻,得到40g無色晶體,再跟足量的氫硫酸反應產生44g黃色沉淀,試計算:(1)SO2轉化成SO3的轉化率.(2)硫鐵礦中硫的質量分數.2.某工廠處理含二氧化硫廢氣時采用"二氧化硫轉化為硫酸銨"的方法.該廠初步處理后的廢氣中,氧氣的體積分數為10%,二氧化硫的體積分數為0.2%。使該廢氣在400°C時以5m^3/h的速率通過催化劑層與速率在20L/h的氨氣混合，再噴水使之反應：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。將得到的溶液在結晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。將氣體折合為標準狀況下進行計算：（1）為什么該廠將廢氣以5m^3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合視為最佳配比(用計算說明)?(2)若該廠每天排放10000m^3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計算)可得到硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少立方米?

熱心網友

1。充分煅燒50g硫鐵礦粉末,將生成的二氧化碳跟24g氧氣混合，并使其在一定條件下反應,反應后的氣體先用冰水冷卻,得到40g無色晶體,再跟足量的氫硫酸反應產生44g黃色沉淀,試計算:(1)SO2轉化成SO3的轉化率。40g無色晶體---SO3,含硫40*（32/80）=16g2SO2+O2===SO3-----32----80-----?=16g--40（生成SO3消耗氧氣16g）2H2S+O2==H2O+2S-----32------64-----(24-16)---?=16gS----SO2；SO2+2H2S==3S+2H2O則有：S（未反應的二氧化硫中的硫）----3S（黃色沉淀）32-----------------------------96？=9。3g--------------------(44g-16g)SO2轉化成SO3轉化率==16/（16+9。3）*100%==63。2%(2)硫鐵礦中硫的質量分數。25。3/50*100%=50。6%---結果好象有點不對，你再算算。2。某工廠處理含二氧化硫廢氣時采用"二氧化硫轉化為硫酸銨"的方法。該廠初步處理后的廢氣中,氧氣的體積分數為10%,二氧化硫的體積分數為0。2%。使該廢氣在400°C時以5m^3/h的速率通過催化劑層與速率在20L/h的氨氣混合，再噴水使之反應：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。將得到的溶液在結晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。將氣體折合為標準狀況下進行計算：（1）為什么該廠將廢氣以5m^3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合視為最佳配比(用計算說明)?2SO2+O2==2SO3,SO3+H2O==H2SO4;2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。得合理的比例關系為：SO2----2NH35m^3/h的速率通過催化劑層，單位時間內提供的二氧化硫：5000*0。2%=10L速率在20L/h的氨氣:單位時間內提供的氨：20L符合上面的比例關系，即這樣的速率配比，可保證在理論上原料得到了充分利用。(2)若該廠每天排放10000m^3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計算)可得到硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少立方米?關于：將氣體折合為標準狀況下進行計算--屬于超剛要求，稍麻煩，我就不算了。