為什么相同溫度下的溶液中,碳酸鋰的溶解度小于碳酸氫鋰,而碳酸鈉的溶解度卻大于碳酸氫鈉?

熱心網友

這與元素周期表中的著名規律有關，就是“對角線規則”。如Li與Mg Be與Al B與Si性質都很相似。這是因為Li的原子半徑與Na的半徑的差別要比Li與Mg 的半徑差別要大得多。陰陽離子的半徑的大小決定了組成離子化合物的溶解度大小。Mg的碳酸氫鹽與同族的鈣類似。初中作過試驗，往混濁的碳酸鈣溶液中繼續通二氧化碳，沉淀不一會會消失。也就是:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2又因為“對角線規則”，Li與Mg性質類似，所以Li的碳酸氫鹽要比碳酸鹽易溶得多。

熱心網友

一般來說可溶性的碳酸鹽的溶解度大于其酸式鹽的溶解度而不溶性的碳酸鹽的溶解度小于其酸式鹽的溶解度

熱心網友

這沒什么可比較的，這不是有沒有H的關系吧。