已知1mol鋅與冷硝酸反應(yīng)，消耗2.5mol硝酸，則還原產(chǎn)物可能是什么A.NO B.NH4NO3C.NO2D.N2O

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B和D因?yàn)橛?摩爾的鋅就會(huì)要轉(zhuǎn)移2摩爾的電子，也需要2摩爾的硝酸作為酸用 （生成Zn（NO3）2），接著有兩種情況1）剩下的硝酸都被還原的話就生成N2O（因?yàn)?.5mol的硝酸要轉(zhuǎn)移2mol的電子，N的化合價(jià)要降低4，N2O中的N的化合價(jià)為+1）2）如果剩下的0.5mol的硝酸中部分氧化則有可能出現(xiàn)B的答案。（NH4NO3中的N的化合價(jià)一個(gè)為+5一個(gè)為-3，+5的化合價(jià)沒(méi)變，也就是N被還原成-3價(jià)。要轉(zhuǎn)移2mol的電子，這樣只要0.25mol的硝酸做還原劑就行了，剩下的都做酸用：生成Zn（NO3）2需2mol的硝酸做酸用。生成NH4NO3需0.25mol的硝酸做酸用。總共兩項(xiàng)加起來(lái)一共也是用掉2.5mol的硝酸。

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答案:B、D