2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反應中什么元素被氧化，什么是氧化劑。（2）標出電子轉移方向和總數。（請用語言說明）（3）反應產物中，所得氧化產物與還原產物質量之比為什么？謝謝！！！

熱心網友

2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反應中什么元素被氧化，什么是氧化劑。（2）標出電子轉移方向和總數。（請用語言說明）（3）反應產物中，所得氧化產物與還原產物質量之比為什么？根據升氧還、降還氧的規律：化合價升高發生氧化反應是還原劑，產物是氧化產物化合價降低發生還原反應是氧化劑，產物是還原產物 S從+4升高到+6價，共計升高2價 ,NaHSO3為還原劑，SO42-為氧化產物 I從+5降低到0價，I2共計降低10價,NaIO3為氧化劑， I2為還原產物 根據得失電子數目必須相等的原則，總升高價=總降低價所以5NaHSO3~2NaIO3~1I2，所以:2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

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S被氧化.I是氧化劑.

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NaHSO3被氧化NaIO3是氧化劑10個電子從S轉移到I

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我那有關于氧化還原反應的教案第三第四課時（共享資料），你去看一下，這一類的問題就全解決了。