一定溫度下,在密閉容器中,發生反應:2NO2===(可逆)2NO+O2,經過一定時間后,測得混合氣體中NO2濃度為0.06mol/L,O2的濃度為0.12mol/L,且各物質的濃度不再發生變化,求:1、NO2的起始濃度？2、此時NO2的分解率？

熱心網友

一定溫度下,在密閉容器中,發生反應:2NO2===(可逆)2NO+O2,經過一定時間后,測得混合氣體中NO2濃度為0.06mol/L,O2的濃度為0.12mol/L,且各物質的濃度不再發生變化,求:1、NO2的起始濃度？2、此時NO2的分解率？ 2NO2=====2NO + 02 始： X 0 0 終：0.24 0.24 0.12 所以X=0.24 + 0.06 = 0.3mol/L NO2的分解率=0.24/0.3×100% = 80%

熱心網友

題目不嚴謹,因為它并沒有說是由NO2起始(或者折算為NO2不含其他物質),所以我們姑且認為該平衡反應由NO2起始:(單位:mol/l)-------2NO2==========2NO + 02開始時：X～～～～～～～0～～～～0轉化量: (-0.24)～～ (+0.24) ～(+0.12) ,即0.24mol/lNO2發生分解平衡時: 0.06～～～～～ 0.24 ～0.12所以X=0.24 + 0.06 = 0.3mol/L NO2的分解率=0.24/0.3×100% = 80%

熱心網友

0.12*2+0.06=0.3為NO2的濃度。0.06/0.3=0.2為NO2的分解率。