好像都是什么酸加上CaCo3才會生成二氧化碳

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不是，H2S04(稀)+CaCo3=CaSO4+CO2↑，可是CaSO4微溶于水，會在CaCo3的表面形成一層CaSO4的薄膜，而CaSO4是不與H2S04反應的，是制氣反應無法進行下去，換句話說，這樣制的氣少，不利試驗驗證CO2的諸項性質，因為量太少。Na2CO3+H2S04=Na2S04+H2O+CO2↑是最快的，但太快也不利于試驗控制CO2的量。只有CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是穩定可控的。泡沫滅火器的原理是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為的是快。

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任何酸都可以，就連家里的醋都可以。

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從強酸制弱酸的原理，只要酸性強于碳酸的酸都可以和碳酸根反映生成碳酸，碳酸不穩定再分解為二氧化碳和水。所謂酸性強于碳酸，就是該酸的陰離子在溶液中奪取氫離子的能力弱于碳酸，于是將氫離子給了碳酸這個弱酸，才會生成二氧化碳。強于碳酸的酸有鹽酸，硫酸，硝酸，醋酸等等。而弱于碳酸的酸如氫氰酸，苯酚就不可能和碳酸根形成碳酸，也就不會生成二氧化碳。

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從理論上說只要是酸和含碳酸根的物質發生反應都能生成二氧化碳，但實際上鹽酸最常見也最便宜，而且氯化物生成的鹽一般不會產生沉淀。而是溶液，容易處理。

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不用H2SO4是因為CaSO4是微溶的，不利于反應的進行,理論上任何酸性比碳酸強的酸都是可以的,為什么用鹽酸是因為鹽酸最便宜，一噸才幾百塊錢。

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不用H2SO4是因為CaSO4是微溶的，不利于反應的進行，理論上任何酸性比碳酸強的酸都是可以的，如HI，HCL,等等