標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.61克二氧化碳，一氧化碳混合物6.72升，平均兩種氣體質(zhì)量，體積各為多少？標(biāo)準(zhǔn)情況下，電解H2O,D2O混合物通電一段時間共生成氣體18.5克，33.6升，求生成氣體中D和H原子數(shù)比。答案自己算，謝了

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n=6。72L/22。4L/mol =0。3mol，既混合氣體的物質(zhì)的量之和。M=11.61ｇ／0.3mol =38.7g/mol .M是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量.按十字交叉法: 44 10.7 38.7 28 5.3 既CO2和CO的物質(zhì)的量之比是10.7/5.3 .所以n(CO2)=0.3mol*10.7/16=0.2mol; m(CO2)=0.2mol*44g/mol=8.8g.CO有0.1mol,質(zhì)量2.8g.習(xí)題給出的數(shù)據(jù)和計算結(jié)果有點(diǎn)不一致,習(xí)題的質(zhì)量若是11.6g就正好.