向含0.14mol 碳酸鈉 的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量n正確的是（ ）（選擇見附錄）

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向含0。14mol 碳酸鈉 的溶液中逐滴加入含HCl 0。20mol的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量n正確的是（ ）解析：因?yàn)槭侵鸬渭尤際Cl，所以Na2CO3先和HCl反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，然后NaHCO3再和HCl反應(yīng)生成NaCl，CO2和H2O。其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 第一個(gè)反應(yīng)： Na2CO3 + HCl ＝ NaHCO3 + NaCl 反應(yīng)開始時(shí)： 0。14mol 反應(yīng)的物質(zhì)的量：0。14mol 0。14mol 0。14mol 0。14mol 第二個(gè)反應(yīng)： NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2 +H2O 開始時(shí) 0。14mol (0。20-0。14)mol 反應(yīng)的量 0。06mol 0。06mol 0。06mol最后剩余的量 0。08mol 0mol 0。06mol所以，最后各物質(zhì)的量分別為：NaHCO3 0。08mol，HCl 0mol，NaCl(0。06+0。14)mol=0。20mol,Na2CO3 0mol。所以選A，其實(shí)，這道題用排除法很容易就找出答案了首先，要明確相對(duì)于Na2CO3來說，HCl過量，所以Na2CO3肯定沒剩余，排除B，其次，相對(duì)于NaHCO3來說，HCl不足，即HCl完全反應(yīng)，所以最后肯定有NaHCO3剩余，同時(shí)由于HCl完全反應(yīng)，所以最后NaCl的量必然同HCl的量相同，即可確定A項(xiàng)。。