將28.2g Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4中，固體全部溶解，并放出2.24L氣體（標況），求：將28.2g Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4中，固體全部溶解，并放出2.24L氣體（標況），求：（1） 固體混合物中Fe質量分數。（2） H2SO4溶液的物質的量濃度。

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反應過程，先中和后氧化還原：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe3+氧化性強于H+, Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4, 最后， Fe＋H2SO4=FeSO4+H2（0.1mol）,設Fe和Fe2O3的物質的量分別為x，y，最后溶液中Fe均以FeSO4的形式存在。根據電子得失守恒，得電子＝失電子，則2y＋0.1*2=2x，根據質量關系有 56x＋160y＝28.2,解得x，y，再算質量分數。第二問，題目中未指出H2SO4恰好反應，不能計算；如果認為H2SO4恰好反應，則最后溶液中只有FeSO4一種物質，則可知SO4的物質的量與Fe2+的相等，即x＋2y，由此H2SO4的物質的量濃度為（x＋2y）/0.5 mol/L