室溫下四種水溶液①HCl ②FeCl3 ③KOH ④Na2CO3,其pH值依次為4,4,10,10,而溶液中水的電離度依次為a1、a2、a3、a4,則它們的關(guān)系正確的是( )A.a1=a2=a3=a4B.a1>a3>a2>a4C.a4=a2>a3=a1D.a1=a3>a2=a4請寫出分析過程。謝謝！

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H2O=H+ + OH-H+（HCl）, OH-（KOH),抑制水的電離，因為增大生成物濃度。Fe3+,CO32-可分別結(jié)合OH-,H+, 使生成物濃度降低，水的電離平衡右移，促進電離。所以a4，a2a3，a1。又因為Fe3+,CO32-的濃度相等，H+, OH-的濃度也相等，所以他們對水平衡的影響是相同的，所以a4=a2a3=a1