有一稀H2SO4和稀HNO3的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，洗滌，烘干后得到9.32g沉淀。濾液用4mol/L的NaOH溶液中和，完全反應時用去堿液30mL。另取10mL原混合溶液，加入足量的銅粉，加熱，最終產生的氣體體積（標準狀況）為多少？

熱心網友

n(BaSO4)=9.32/233=0.04moln(OH-)=0.12mol=n(H+)所以n(H2SO4)=0.04mol,n(HNO3)=0.04mol,又3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O所以n(NO)=0.01molV=0.224L