老師們幫幫忙歸納一下高2化學的知識吧！！謝謝了！

熱心網友

高二化學復習知識歸納基本理論：一、元素周期表、元素周期律，熟記1——20號元素，理解A ZX的含義：A——質量數；Z——質子數。認識周期數、族序數與原子核外電子排布的關系：周期數=電子層數，族序數=最外層電子數（共7個周期）質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）※ 質子數=原子序數=核電荷數=核外電子數 離子鍵：陰、陽離子之間的靜電作用，一般是金屬陽離子與陰離子二、化學鍵： 之間的作用或者是NH4+與陰離子之間（如：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH（既含有離子鍵也有共價鍵）等） 共價鍵：非金屬原子與非金屬原子之間通過共用電子對形成的相互作用極性鍵：不同的非金屬原子之間（HCl、CO2、H2O、NH3等） 非極性鍵：相同的非金屬原子之間（H2、Cl2、O2、N2等） 極性分子：H2O、NH3、SO2、HCl等 非極性分子：CO2、CH4、CCl4、Cl2、H2、O2等（空間構型非常對稱） ※用電子式表示原子、化合物、化合物的形成過程 三、化學平衡、電離平衡： 1、化學反應速率：P20（第二冊）定義、單位、簡單計算，升溫或增加濃度都能使速率加快 2、化學平衡：動（動態平衡）、等（正、逆反應速率相等）、定（濃度保持一定，不再變化）、變（外界條件發生變化，舊化學平衡被破壞，建立新的化學平衡） 3、平衡移動原理（或勒夏特列原理）：P26（第二冊）熟悉濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響 4、鹽類水解：※離子積常數：1×10—14 （25℃時，溶液中c（H+）與c（OH－）的乘積）※主要掌握強酸弱堿鹽（NH4NO3、NH4Cl、AlCl3等）和強堿弱酸鹽（Na2CO3、K2CO3、CH3COONa等）的水解，水解規律：“弱者水解，強者顯性” 應用類： Cl－的檢驗：用酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明有Cl－ 一、離子的檢驗： SO42－的檢驗：用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，有白色沉淀生成 NH4+的檢驗：用NaOH溶液檢驗，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成二、實驗：1、一定物質的量濃度溶液的配制：所用儀器：主要是容量瓶步驟：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻 誤差分析：2、Cl2的實驗室制法：所用裝置、藥品、儀器，實驗原理、化學方程式、洗氣，如何檢驗Cl2的漂白性、尾氣吸收（用NaOH溶液）。P68—69（第一冊） 3、SO2的制取：（濃硫酸與Cu反應） 所用裝置P135、如何檢驗SO2的漂白性P131（第一冊）、尾氣吸收（用NaOH溶液） 4、NH3的制取；P13（第二冊）（Ca(OH)2與NH4Cl晶體共熱） 所用裝置、如何干燥（用堿石灰）、如何進行尾氣吸收（用濃硫酸）？ 5、酸堿中和滴定：認識所用儀器（特別是酸式滴定管和堿式滴定管）、進行誤差分析、簡單計算、指示劑顏色變化P38（第二冊） 6、乙烯的制取：P85 7、乙炔的制取：P89 三、計算：阿拂加德羅常數：NA約為6。02×1023mol－1 n = m/M，V氣= nVm，C = n/V溶，標準狀況下，Vm約為22。4L/mol。