已知酸性HF>HCN，現有同體積同物質的量濃度的KF和KCN溶液，問兩者離子數目哪個大？出于《世紀金榜·金銀卷》老師說是相等，答案說是KF大，我覺得是KCN大？？？？？？？？？

熱心網友

老師說的對，可這樣理解，設是1L1mol/L的溶液，則KCN和KF的物質的量都是1mol，在溶液中，K+的物質的量是1mol，因它不水解，而引起人們不好對付的是F-和CN-，因它們水解，而且HF＞HCN，殊不知這是圈套，想一下，在溶液中，K+若帶1mol的正電荷，不是也告訴我們陰離子也帶有1mol負電荷嗎？，所以，不要考慮太多，只要從電荷守恒的原則，就可理解，在CN-因水解而減少的同時，就必有等數目的OH-生成來維持電荷的平衡，不是嗎？所以在溶液中，CN-和OH-的物質的量之和是1mol，F-和OH-的關系也是如此。所以它們離子的數目是一樣的。

熱心網友

同體積同物質的量濃度的KF和KCN開始應電離出相同數目的氟離子和氰離子，之后會發生水解反應，因為HF酸性大于HCN,即HF電離出氫離子的能力較強，則氟離子與氫離子結合的能力就較弱，所以氟離子與氫離子的水解反應程度就較小，氟離子消耗的就要少一些，氟離子剩的會比較多。以上只是個人意見，不知道對不對

熱心網友

HCN難電離，CN離子可以與H離子結合。所以KF大。