1，某金屬單質5.6g跟足量氯氣反應，將反應后所得的物質冷卻，稱其質量為16.25g，確定該金屬。2,制氯氣前必須進行的一項操作步驟是_____.

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一.設金屬為R 金屬的化合價是“*”反應方程式是 2 R + * Cl2 = 2 RCl*因為反應完全，所以16.25中也含有金屬的質量消耗氯氣的質量是 16.25-5.6=10.65消耗氯原子為:10.65÷35.5=0.3個金屬跟氯的組成質量比例為:5.6÷(16.25-5.6)=5.6÷10.65消耗金屬原子為0.3×5.6÷10.65 = 0.10.1/0.3=1/3所以*的值是3所以化學方程式是 2 R + 3 Cl2 = 2 RCl3設R的相對原子質量是x2x/5.6 = (2x+3×35.5)/16.25x=56所以該金屬是鐵二. 檢查裝置的氣密性

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1，設金屬化合價為+x則化合物為RClx.Ar:35.5x=5.6:(16.25-5.6)Ar:x=56:3.討論得x=3.Ar=56故是鐵。2。檢查裝置氣密性。

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1.猜都能猜到是鐵,可以寫方程式驗證.2.檢查氣密性

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1.△m=16.25-5.6=10.65g n(Cl2)=10.56/71=0.15mol一 若該金屬反應后呈+1價,則n=0.075mol M=5.6/0.075=74.66667 不符二　若該金屬反應后呈+2價,則n=0.15mol　　M=5.6/0.15=37.33333 不符三　若該金屬反應后呈+3價,則n=0.1mol　　M=5.6/0.1=56 該金屬為Fe　2.檢驗裝置的氣密性

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金屬跟氯的組成質量比例為:5.6/(16.25-5.6)=5.6/10.65消耗氯原子為:10.65/35.5=0.3個此金屬應該是鐵,反應生成氯化鐵.制氯氣之前必須進行的一項操作是:戴上防毒面具.