某有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，取該有機物3.2g，將其充分燃燒后，產物通入足量的石灰水中被完全吸收經過濾，得到10g沉淀物，濾液的質量比原石灰水減少了3.2g，原3.2g有機物中所含氧元素質量是多少？該有機物的化學式是什么？答案是1.6g，化學式是CH4O需要詳細解答，另外濾液的質量為什么減少了？

熱心網友

濾液的質量比原石灰水減少了3。2g，（3。2應是2g）解： CO2 + Ca（OH）2====CaCO3 + H2O……質量減少44g…………………… 100g …………100-44=56gx………………………10g……………………y列方程 44：100=x：10g x==4。4g …………100：56==10：y y==5。6g說明有機物燃燒后生成了CO24。4g、H2O==5。6-2==3。6g即有機化合物中含m（C）==12/44 *4。4=1。2g…………………含m（H）==2/18 *3。6=0。4g…………………含m（O）==3。2-1。2-0。4==1。6gC：H：O==1。2/12：04/1：1。6/16==1：4：1分子式為CH4O另:濾液的質量為什么減少了 因為進了44gCO2,卻出了100gCaCO3本題目還要考慮燃燒產物中有水氣生成,是使溶液增加的祝學習進步!!!!!!!!!!!! 。

熱心網友

某有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，取該有機物3。2g，將其充分燃燒后，產物通入足量的石灰水中被完全吸收經過濾，得到10g沉淀物，(生成的10克沉淀是CaCO3，證明有機物生成的CO2是4。4克,有機物所含的碳元素是1。2克)濾液的質量比原石灰水減少了3。2g，(Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O △)~74~~~~~~~~44~~~~~~100~~~~~~~~~~~56根據方程式每44克的CO2參加反應,溶液的質量應該減少56克現在是4。4克的CO2參加反應,溶液的質量應該減少5。6克,而實際減少是3。2克證明有機物燃燒時還生成了水=5。6-3。2==2。4克所以有機物中還有氫元素是2。4×2/18克原3。2g有機物中所含氧元素質量是:3。2-C元素的-H元素的該有機物的化學式是什么？算法就是這樣了,這題目的數字好象有點問題。溶液減少應該是2克,才是生成3,6克的水,氫原子才是4個,化學式才是CH40。