室溫下，NaNO3和KCl兩種飽和溶液混合后無晶體析出，加熱蒸發過程中，首先析出的晶體是什麼？為什麼？室溫下，NaNO3和KCl兩種飽和溶液混合后無晶體析出，加熱蒸發過程中，首先析出的晶體是什麼？為什麼？

熱心網友

氯化納啊，NaNO3和KCl兩種溶液混合后，溶液中存在四種離子：Na(+)、NO3(-)、K(+)、Cl(-)。它們可以形成四種鹽：NaNO3、KCl、NaCl、KNO3.室溫下，NaNO3和KCl兩種飽和溶液混合后，溶液中的離子濃度，小于上述四種鹽的溶解度，因此無晶體析出。未飽和溶液混合加熱蒸發過程中，水分蒸發，此時溶液的溫度較高，NaNO3和KCl、硝酸鉀的溶解度在溫度升高是增大，而氯化納的溶解度隨溫度升高變化不大。所以就首先析出的晶體是NaCl.

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NaNO3和KCl兩種溶液混合后，溶液中存在四種離子：Na(+)、NO3(-)、K(+)、Cl(-)。它們可以形成四種鹽：NaNO3、KCl、NaCl、KNO3。 室溫下，NaNO3和KCl兩種飽和溶液混合后，溶液中的離子濃度，小于上述四種鹽的溶解度，因此無晶體析出。 加熱蒸發過程中，首先析出的晶體是NaCl，因為在上述四種鹽中，它的溶解度最小。

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氯化納啊，因溶液中含有大量的鈉離子、氯離子，飽和溶液混合加熱蒸發過程中，水分蒸發，此時溶液的溫度較高，NaNO3和KCl、硝酸鉀的溶解度在高溫下很大（此時，相比而言，氯化納的溶解度就小多了），而氯化納的溶解度隨溫度升高變化不大。