題目：某混合氣體可能含有①一氧化碳②二氧化碳③氫氣④氮氣，將混合氣體依次通過㈠熾熱的焦炭㈡澄清石灰水㈢灼熱的氧化銅㈣無水氯化鈣（設每通過一種物質，參與反應的氣體都反應完全），最后得到的氣體是 （ ）A.二氧化碳、一氧化碳 B.氮氣、氫氣 C.二氧化碳、氮氣 D.氮氣、水蒸氣§§★―→呵呵，可愛的同伴們。誰可以來幫幫我呢？我知道答案，可是不知道是為什么，請幫我把解題思路或者解題過程詳細地寫下來。Thank you very much.―→★§§

熱心網友

我認為選答案C首先通過灼熱的焦炭，二氧化碳被還原為一氧化碳，而其他三種氣體均無反映。其次，通過澄清石灰水，一氧化碳，氫氣，氮氣均不被吸收第三，通過灼熱的氧化銅，氫氣，一氧化碳被還原為水和二氧化碳經過上三次反應，剩余氣體為氮氣，水，二氧化碳。再經過無水氯化鈣，水被吸收，所以剩余氣體為二氧化碳，氮氣謝謝

熱心網友

C啊 一氧化碳通過氧化銅時被氧化成二氧化碳 氫氣在通過氧化銅時變成水了 水被無水氯化鈣吸收了 就省下二氧化碳和化學性質極不活潑的氮氣

熱心網友

答案是B第一部是：CO2+C=2CO應為反應不完全所以還會剩余一些CO2在第2部時會有沉淀產生，并且CO2都反應掉了！第3部，由于CO和H2具有還原性所以會發生反應但根據答案可以知道是CO發生反應第4部時無水氯化鈣沒有發生反應。所以剩余的氣體是氮氣和氫氣

熱心網友

c第一步把C02變成CO.第二步去除CO2。第三步把CO變成CO2,H2變成H20。最后取出水蒸氣，所以余下N2、CO2(第三步生成)

熱心網友

C通過熾熱的焦炭 CO2 - CO澄清石灰水 沒反應灼熱的氧化銅 CO - CO2 H2 - H2O無水氯化鈣 H2O被吸收