現有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物，取部分樣品進行分析實驗： （1）取2。62克固體混合物加水完全溶解后，加入氯化鋇溶液至不在產生沉淀為止，過濾干燥后，稱得沉淀的質量為2。33克。求2。62克固體混合物中氫氧化鈉的質量是多少？ （2）另取等質量的固體混合物溶于56。38克水中，再加入12克一定質量分數的稀硫酸恰好完全反應，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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解　產生沉淀為BaSO4 設反應的Na2SO4為Ｘ　（２）中生成的Na2SO4為Ｙ Na2SO4 + BaCL2=BaSO4+2NaCL 142 233 x 2.33gx=1.42g 2.62g-1.42g=1.2g (2)總質量　56.38+2.62+12=71g 又因為恰好完全反應　所以沒有H2SO4　　　　　　　　溶質只有Na2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 142 1.2g y y=1.42 質量分數：(1.42g+1.42g)/71g=4%