將標準狀況下的42L氫氣在足量的氯氣中完全燃燒計算:1.消耗的氯氣在標準狀況時的體積2.將生成的HCL全部溶于500ml的水中制成密度為1.06克每立方厘米的溶液,此溶液中HCL的物質的量濃度為多少

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1. 42L的氫氣在標準狀況下是42/22.4=1.875mol有氫氣和氯氣反應的化學反應方程式可知:1mol氫氣和1mol的氯氣反應現在有1.875mol的氫氣,那么消耗的氯氣也是1.875mol折換成標準狀態下的體積為42L2.設HCL溶于水后HCL的物質的量濃度為cc*0.5*36.5/0.5=1.06*1000(除號以前是物質量濃度乘以體積是物質的量再乘以36.5HCL的式量為HCL的質量再除以體積0.5即為密度1.06,但由于單位是g/cm3要轉化成g/L3所以乘以了1000)解得c=29.04g/mol