把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中,通入足量氯氣,再加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,把濾渣充分灼燒,得到的固體殘留物恰好跟原合金的質(zhì)量相等,原合金中鐵,鋁的質(zhì)量比約為多少?請把整個解題過程給全部寫出來,越詳細(xì)越好.便于我理解.拜托了.
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Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑FeCl2 + 2 NaOH = Fe（OH）2↓ + 2 NaClAlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O4 Fe（OH）2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe（OH）32 Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3 H2O（反應(yīng)條件為加熱）最后所得的固體為氧化鐵，其質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，說明合金中鋁的質(zhì)量等于氧化鐵中氧的質(zhì)量（鐵沒有變）。原合金中鐵,鋁的質(zhì)量比 = 56*2∶16*3 = 7∶3
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Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 2FeCl2 + 2Cl2 + H2O =2FeCl3+2HCLlOAlCl3+ 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2OFeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3 NaCl2 Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3 H2O最后的殘渣是三氧化二鐵。原合金中鋁含量相當(dāng)于三氧化二鐵中的氧含量。所以，鐵：鋁=56*2：16*3=7：3樓上的差不多都對了。
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其實(shí)不難的1：鐵和鋁都溶解在鹽酸中2：加入氯氣后，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子3：加入氫氧化鈉溶液，形成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉4：過濾后灼燒，氫氧化鐵脫水形成氧化鐵5：氧化鐵質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，可知鐵鋁質(zhì)量比為112：48相關(guān)方程式太難打出，請原諒
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那也太難了點(diǎn)啊