600ml的1mol/L的硝酸與1.92克銅粉充分反應后，產生氣體在標準狀況下的體積為_________,若溶液體積變化不計，所得溶液中氫離子的濃度為________mol/L,硝酸根離子的濃度為___________mol/L請各位大哥教教小弟如何判斷濃硝酸或稀硝酸，這種為標明濃，稀的題怎么做？

熱心網友

1mol/L的硝酸，也就是說是稀溶液列出方程式 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可以知道硝酸過量，所以用少量代入計算（銅的量，0.03mol）故生成NO 0.02mol，即0.448L氫離子濃度為C=(0.6mol-0.08mol)/0.6L=0.87mol/L(近似值)硝酸根離子的濃度C=(0.6mol-0.02mol)/0.6L=0.97mol/L(近似值)

熱心網友

12mol/l以下的硝酸應該都是稀的硝酸濃度可以達到18mol/l哎,上了幾年大學以前高中的競賽都忘光了

熱心網友

1mol的硝酸，，看就知道是稀的啦

熱心網友

我會但你說這題有沒有人能搞定，和“請各位大哥教教小弟如何判斷濃硝酸或稀硝酸，這種為標明濃，稀的題怎么做”故我不答！