將等體積的氫硫酸與亞硫酸鈉溶液混合，并加入少量硫酸，有淡黃色沉淀產生，無酸性氣體產生，微熱，著表明原混合溶液中H2S與 Na2SO3的物質的量之比是？？

熱心網友

可能是2:1,也可能是3:1.要分兩種情況討論.

熱心網友

由題意: 反應為溶液中的反應可用離子方程式表示為: 2 S2- + (SO3)2- + 6 H+ = 3 S + 3 H2O因為題目中說: 少量的硫酸 且無氣體 所以這里有以下情況: 1.由于硫酸少而無氣體,有可能H2S 或者是 亞硫酸鈉 其中一種甚至可能是兩種都過量,但是不管是誰過量,二者的物質的量的比值都是無法計算的. 2.按照恰好完全反應來考慮:那么H2S 和Na2SO3的物質的量的比值為2:1

熱心網友

該反應有淡黃色沉淀產生：S無酸性氣體產生：SO2 H2S那么反應物有：H2S Na2SO3 生成物有：S 還剩 Na、O、H元素由于硫單質能在堿性溶液中發生歧化反應所以生成物只能是：Na2S H2O配平得：3H2S+Na2SO3=3S+Na2S+3H2O所以3：1

熱心網友

2:1