現有一定質量露置于空氣中的KOH樣品,測得其成分KOH為84%,K2CO3為13.8%,H2O為2.2%.現將樣品投入170克質量分數為24.5%硫酸溶液中恰好完全反應.求:(1)把溶液蒸干所得無水物固體的質量(2)投入的原樣品的質量

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由2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O及K2CO3+H2SO4===K2SO2+H2O+CO2^!可有: 2K^+ + SO4^2- ===K2SO4. 設K2SO4Xg,K^+yg,于是 78 1 174 y 170*24.5%/98 x 所以x=73.95g,y=33.15g 答1:把溶液蒸干所得無水物固體的質量為73.95g 解2:設投入的原樣品的質量為mg那么 (84%*K/KOH+13.8%*2K/K2CO3)*m=33.15 m=50g 答2:投入的原樣品的質量為50g