Mg(OH)2難熔于水,但溶解的部分完全電離,t℃飽和Mg(OH)2溶液的PH=12,則該溫度下Mg(OH)2的溶解度為?答案為0.029g.為什么?

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Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH-PH=12,OH-的濃度就是0.01mol/L,Mg(OH)2的濃度就是0.005mol/L,則該溫度下Mg(OH)2的溶解度為(0.005mol/L*58)/10=0.029g注意溶解度是100g水中溶質的量，0.005mol/L*58是1000ml水中溶質的量，所以除10

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pH=12 ，則[OH-]=0。01mol/L ，所以[Mg2+]=0。005mol/L。m[Mg（OH）2]=c[Mg2+]*V[Mg2+]*M[Mg（OH）2]=0。05mol/L*0。1L*58g/mol=0。029g