0.54克某金屬投入稀鹽酸中，充分反應后，收到標準狀況下672mL氫氣。（1）所得氫氣質量是？（2）反應消耗鹽酸多少摩爾？（3）反應后金屬在其Cl化物中顯+3價，該金屬摩爾質量是？

熱心網友

（1）所得氫氣質量是=(0.672/22.4)*2=0.06g（2）反應消耗鹽酸=(0.672/22.4)*2=0.06mol（3）反應后金屬在其Cl化物中顯+3價，該金屬摩爾質量= 0.54/0.02=27

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暈~同意一樓的

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（1）所得氫氣質量是: M氫氣=H2物質的量*H2摩爾質量=(0.672/22.4)*2=0.06(g)（2）反應消耗鹽酸物質的量: H2~2HCL HCL物質的量 =2*H2物質的量=2*(0.672/22.4)=0.06(mol)（3）反應后金屬在其Cl化物中顯+3價，所以 金屬物質的量為=HCL物質的量/金屬化合價=0.06/3=0.02(mol) 該金屬摩爾質量=金屬質量/金屬摩爾數= 0.54/0.02=27(g/mol)

熱心網友

沒有分，懶得答，沒有成就感！說得好！

熱心網友

這么簡單東西還問？沒有分，懶得答，沒有成就感！