1已知鉀的氧化物有K2O2和K2O。在這兩種化合物組成的混合物中，鉀與氧的質(zhì)量比為13：4，求混合物中K2O2與K2O的物質(zhì)的量之比。2實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。若要制得0。25g氫氣，需要鋅的物質(zhì)的量是多少？同時(shí)要消耗20%的硫酸（密度=1。14g/cm）多少毫升？

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1、假設(shè)1g混合物中含K2O2 a g，則含K2O 1-a g根據(jù)題意，混合物中含鉀的質(zhì)量為13/（13+4）=13/17g39*2*a/110+39*2*（1-a）/94=13/17 解得a=0.539g 1-a=0.461gK2O2與K2O的物質(zhì)的量之比為（0.539/110）：（0.461/94）=0.0049/0.0049=1：12、設(shè)需鋅x mol，硫酸y mlZn +H2SO4 =ZnSO4 +H21 mol 98g 2gx 1.14*y*20% 0.25g1/x=98/（1.14y*20%）=2/0.25 解得x=0.125 mol y=53.73ml

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1:10.125mol 53.728ml