共價化合物是用的共用電子對，那么比如HCl中，共用電子對怎樣圍繞氫離子和氯離子運動？
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它是共價化合物！
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共用電子對是不繞某一個電子旋轉的
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電子不是象行星一樣做圓周運動的，所以你這個問題本身就是錯的。上了大學你就明白了！
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從科學的角度來講，兩物質發生化學反應，并共用電子對，那么，弱的電子將偏向強的原子，并且它們的電子繞兩個原子互相運動，最終達到穩定結構，形成物質！你說的HCl這種物質中，反應時氫要失電子，但氫沒有電子也不行，那么，氫原子就要與氯原子共用電子！我是中學“化學教師”，俺的話得信！
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HCl是離子化合物
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成八字狀運動，兩個一起公用
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我先來一分
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HCl(氯化氫氣體)是共價化合物啊。
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HCL是離子化合物？誰說的，不懂就不要裝懂塞
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一定是圍繞氯原子核運動，共同圍繞一個原子團運動氯原子的化合價高，吸引力大所以如此。
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看的我笑的都肚子痛了，說HCL是離子化合物的都是傻逼通通都回高1重學算了。還有這個問題不值得這么說，真的，你只要知道HCL溶于水是鹽酸，鹽酸有強腐蝕性濃度高的不能吃不能喝不能用身體的部位接觸，要是你要造個把原子彈什么的就別信我的。
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共用電子對圍繞氯原子與氫原子旋轉，在這兩個原子核的周圍運動，使這兩個原子都達到穩定結構。
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HCI形成共價化合物后，就比較穩定，它外面共用電子對，也就不回高速運轉了，而當HCL溶入水中后，它的電子也回電離，到那時電子就可以移動，但那時也就不存在什么共用電子對了
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笨啊！回高中復讀一年吧
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電子是朝著原子吸附性強的原子方向運動
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氯原子核外有17個電子，分布在3個電子層上，其中最外層上有7個電子。而最外層又分S，P兩個電子亞層，P亞層有3個紡錘形電子軌道（稱P軌道），分別朝X，Y，Z三個方向。由于7電子未飽和，有一個P層上電子成單，而氫原子只有一個電子在第一個S層的球形軌道（稱S軌道）上，應此氯原子的這個P軌道和氫原子的S軌道雜化，形成一個新軌道，這對共用電子對就在這個軌道上運動。
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HCl是一種共價化合物。共用電子對偏于吸引電子對能力強的一方運動。
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共用電子對圍繞原子核運動
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我說也是：HCL會變成離子化合物，不知道是什么行星上的！！！
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無語，HC居然變成離子化合物了？是火星上的？
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1、鹽酸是氣態的氯化氫（HCl）溶於水而成的水溶液，學名為氫氯酸。2、鹽酸為具刺鼻的無色溶液，工業用鹽酸不純因含微量Fe3＋，成微黃色。3、最濃的鹽酸含有38%的氯化氫。4、是一強酸，能使藍色石蕊試紙變紅色，可與活性大的金屬作用而生成氯化物及氫氣。5、氯化氫氣體遇氨可生成白煙狀固體氯化銨微粒，（反應為：NH3＋HCl→NH4Cl）此亦為檢驗氯化氫的方法之一。氯化氫HCl氣體，為氣體，呈中性反應，不導電，不易起化學反應，只能與鉀、鈉等活應大的金屬反應而放出氫氣。鹽酸HCl水溶液，為水溶液（氯化氫的水溶液），呈強酸性，解離成離子，可導電，能與活性比氫大的金屬反應放出氫氣。
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他沒有離子，何談離子化合物
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好像是指的是電子云的密度偏向電負性強的一方。換句話說是電子圍著這兩個核都轉，但在一方出現的幾率更大一些而已。具體某一刻，在那兒都是可能的。注意理解電子云密度所指。
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共用電子對圍繞氫，氯兩個原子核轉。共用電子對的軌道像橢圓，氫，氯兩個原子核像橢圓的倆個焦點，共用電子對的軌道偏向氯原子核。
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HCl是共價化合物。氫和氯共用一個電子。氯加上氫的那一個，形成8個飽和最外層電子，氫加上氯的那一個，就是2個。也形成飽和電子層。和離子鍵不同。如NaCl,氯加上鈉的一個電子，形成8個電子，飽和。而鈉是失去了一個，也形成8個電子，最外層飽和。和氖的電子分布一樣。原理：所有的原子都有負電性（electronegativity），定義為其原子核吸引電子的能力。除去惰性氣體，負電性在同一周期里從左往右遞增，同一族里從上往下遞減。所以F的負電性最大為4，Cl其次，為3(鮑林單位）。原理為，質子為正，吸引著負價的電子。同一周期里，所有元素具有相同軌道，即電子具原子核距離相差不大。但質子數目遞增，即對電子的吸引力增大。因此最右邊的元素最電子的吸引力最強。在同一族中，從上至下，原子的電子軌道和質子數均遞增，但其電子軌道擴大距離帶來的影響遠大于其質子數增加的影響。因此同一族的負電性在遞減。惰性氣體因其電子數飽和，質子對其的吸引力極小。此原理可同時用來解釋原子半徑，以及陰陽離子半徑的變化。（比高中老師的死記強多了，上高中時我就總背不過）原子結合形成的何種鍵，看兩個原子負電性相差的絕對值。如果相差大于2，形成離子鍵，電子完全偏向負電性強的原子，雙方均形成飽和最外電子層。多發生于金屬與非金屬原子間。如NaCl，Na的負電性為0。9，Cl為3，相差2。1，為離子鍵。如果相差小于0。5，形成共價鍵，電子處于兩個原子之間，單獨數任何一個原子的最外電子層，均為飽和。如氫氣。兩個H負電性相差為0。如果相差在0。5和2。1之間，為極性共價鍵。電子處于兩個原子之間，但偏向其中負電性強的原子。雙方最外電子層也均飽和，但原子均帶有極性。如HCl，H的負電性為2。1，Cl為3。0，相差為0。9，電子偏向氯，因此氯為負價，氫為正價。氫和氯還是共用那一個電子。氯加上氫的那一個，形成8個飽和最外層電子，氫加上氯的那一個，就是2個。也形成飽和電子層。和離子鍵不同。如NaCl,氯加上鈉的一個電子，形成8個電子，飽和。而鈉是失去了一個，降低一個電子層，（由3個變為2)，也形成8個電子，最外層飽和。和氖的電子分布一樣。這就是為什么陰離子半徑增大，陽離子半徑減小。氯原子核外有17個電子，分布在3個電子層上，其中最外層上有7個電子。而最外層又分S，P兩個電子亞層，S亞層為球型，在內，P在外。因此P為最外電子層。P亞層有3個紡錘形電子軌道（稱P軌道），分別朝著X，Y，Z三個方向。電子就是這些個軌道區域內運行。每個軌道最多可容納2個電子。由于7電子未飽和，（2個在S上，2個在Px上，2個在Py上）還有一個P層上電子成單，而氫原子只有一個電子在S層的球形軌道（稱S軌道）上，因此，氯的那個單個電子就和H的單個電子形成電子對。使雙方均處于飽和狀態。具體說，氯原子的這個P軌道和氫原子的S軌道雜化，形成一個新軌道，這對共用電子對就在這個軌道上運動。關于具體是如何運行的，軌跡如何，就不是我能解釋的了的了。現在世界上好象也沒有人可以解釋其軌跡。根據Heisenberg Uncertainty Principle，在同一時間，不可能同時知道電子的位置和動量。如拍成照片（當然不可能），HCl就象一個保齡球瓶，H在小頭上，氯在大頭上。球的外型就是電子的活動范圍。中間的連接部分就是那個共用的電子對。（一年級化學，蒙老師厚愛，深得其真傳。現簡單總結相關內容奉獻如上，望喜歡，不足之出，歡迎各位老師指點）我念一年級時也是如你一般好問，喜歡深思，也曾經有過你類似的問題。現受老師影響，終身奉獻于化學。
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它大部分時間繞氯原子運動,少部分時間繞氫原子運動
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氯原子核外有17個電子，分布在3個電子層上，其中最外層上有7個電子。而最外層又分S，P兩個電子亞層，P亞層有3個紡錘形電子軌道（稱P軌道），分別朝X，Y，Z三個方向。由于7電子未飽和，有一個P層上電子成單，而氫原子只有一個電子在第一個S層的球形軌道（稱S軌道）上，應此氯原子的這個P軌道和氫原子的S軌道雜化，形成一個新軌道，這對共用電子對就在這個軌道上運動
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這個問題,你只要知道有這么一回事就行了,不做學術不需要知道那么詳細,我以過來人的身份告訴你,我對這個很清楚的,但好象也沒用到過,不需要重點了解.
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電子云形狀可以描述HCl中共用電子圍繞氫離子和氯離子的運動形式，它的形狀是橫著的“8”字。
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你的疑問也許在于為什么它是共價化合物卻在水中存在氫離子和氯離子。其實，本來氫原子和氯原子是共用一對電子的，但在水的作用下，相互關聯的兩個原子被拆開，共用電子完全歸屬于氯，生成能夠自由移動的離子。但是，這并不意味著氯化氫變成了離子化合物，因為化合物首先是純凈物，溶液是混合物，所以氯化氫溶液不能說是化合物。
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H和HCL形成一個共用電子對，電子對接近CL原子的S層，圍繞CL原子轉一周圍繞H原子轉一周。
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嗨，HCl是離子化合物,不是共價化合物．你的題目就有毛病了！不過我還是準備給你回答：在共價化合物中，共用電子向著吸引電子對能力強的那一方運動，就如拔河一樣．原子核對核外電子的吸引力隨著距離的增加而減小，即隨著電子層數的增加，吸引力減小．
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HCl是離子化合物,不是共價化合物.
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HCl是一種共價化合物。共用電子對偏于吸引電子對能力強的一方運動。
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氯原子核外有17個電子，分布在3個電子層上，其中最外層上有7個電子。而最外層又分S，P兩個電子亞層，P亞層有3個紡錘形電子軌道（稱P軌道），分別朝X，Y，Z三個方向。由于7電子未飽和，有一個P層上電子成單，而氫原子只有一個電子在第一個S層的球形軌道（稱S軌道）上，應此氯原子的這個P軌道和氫原子的S軌道雜化，形成一個新軌道，這對共用電子對就在這個軌道上運動。
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有一個核外電子如何運動的問題。在初級化學。包括物理都是把電子的“繞核運動”簡單而形象地說成與月亮繞地球、地球繞太陽一樣的模式。到大學的物理和化學，可能會見到“電子云”之說，再高了去，應該叫幾率分布。這個說來話長，我也已經說不詳細了。預祝你有這個機會去見識其全部。補充問題：按“繞核運行”說法：電子在一瞬間繞H核，另一瞬間繞Cl核運行；因HCl是極化的，繞Cl的瞬間多；按“電子云”說法：電子呈云霧狀同時包裹了H和Cl核，當然在Cl核周圍更濃；按“幾率分布”說法：電子在H和Cl核外都有出現的幾率，在Cl核外出現的幾率大。
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共用電子對偏于吸引電子對能力強的一方運動