某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，得出下列結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是( ) A.C(CH3COO-) > C(CH3COOH) B.C(CH3COOH-) > C(Na+) > C(H+) > C(0H-) C.C(Na+) = C(CH3COO-) = 0.01mol D.C(CH3COOH) + C(CH3COO-) = 0.02mol 老師請(qǐng)你給我詳細(xì)解答這道題，它的詳細(xì)的解題思路？ 老師我不知道怎么判斷離子濃度的大小，請(qǐng)老師給我講講詳細(xì)的解法？ 謝謝~！

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CH3COOH和CH3COONa混合是緩沖溶液,緩沖溶液有一個(gè)公式ph=pka+lg(c酸CH3COOH/c堿CH3COONa),呈現(xiàn)酸性,證明是c酸CH3COOHc堿CH3COONa,再根據(jù)物料平衡和離子平衡A.D.是明顯對(duì)的,有矛盾的是B.C.,從A.D.的正確和前面的公式可以判斷C.是不正確的,