稱取９.６g鐵和氧化鐵混合物，在不斷加熱的條件下與氫氣反應．一段時間后，部分氧化鐵被還原，同時得到０.５４g水，反應后固體混合物與足量鹽酸反應，得到０.２５g氫氣．原混合物中有多少克氧化鐵？（需把分析問題的過程寫出來，說明原由．然后寫出詳細的解答過程方可得分．　　在這里謝謝大家的幫忙）

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反應后固體混合物有Fe和Fe2O3兩部分組成，其中跟鹽酸反應的Fe來自兩個部分一是原來混合物中的Fe，第二是還原一部分Fe2O3得到的Fe。（1）根據生成的水的質量可以求得第二部分生成的Fe的質量(2)接下來就可以求得第二部分Fe與鹽酸反應生成的氫氣的質量(3)用總共生成的氫氣的質量減去第二部份鐵生成的氫氣的質量就是第一部分鐵與鹽酸反應生成的氫氣的質量（4）用第一部分鐵產生氫氣的質量求第一部分鐵的質量，即原混合物中鐵的質量。（5）混合物總質量減去鐵的質量就是混合物中氧化鐵的質量。(1)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 112 54 x=1。12 0。54求得氧化鐵還原生產的鐵的質量是1。12克。(2)Fe +2HCl=FeCl2 +H2 56 2 1。12 y=0。04氧化鐵還原生產的鐵與鹽酸反應生成的氫氣有0。04克。(3)所以原混合物中的鐵與鹽酸反應生成的氫氣有0。25-0。04=0。21克。(4)Fe +2HCl=FeCl2 +H2 56 2 z=5。88 0。21(5)9。6-5。88=3。72克 。

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稱取９。６g鐵和氧化鐵混合物，在不斷加熱的條件下與氫氣反應．一段時間后，部分氧化鐵被還原，同時得到０。５４g水，反應后固體混合物與足量鹽酸反應，得到０。２５g氫氣．原混合物中有多少克氧化鐵？（需把分析問題的過程寫出來，說明原由．然后寫出詳細的解答過程方可得分．　　在這里謝謝大家的幫忙）解：設生成的鐵為X 根據:Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O ~~~~~~~~~~~112~~54 ~~~~~~~~~~~X~~~0。56 所以: X == 1。12g再設:生成氫氣為Y再根據:Fe+2HCl=H2+FeCl2 ~~~~~~~56~~~~~~2 ~~~~~~~Y~~~~~~0。25所以: Y == 7g參加反應的鐵共為7g因此:1原混合物中的鐵==7 - 1。12=5。88g 2。原混合物中的氧化鐵==9。6-5。88==3。72g。

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Fe+2HCl=H2+FeCl2,故生成0.25gH2要7gFeFe2O3+3H2＝2Fe+3H2O，生成0。54g水要1。6gFe2O3還有1.12gFe生成所以原來有5.88gFe，一算就有3.72gFe2O3