1。CCL4分子為什么沒(méi)有極性,它不是極性分子嗎?2。“金屬離子都一定滿(mǎn)足最外電子層2或8電子結(jié)構(gòu)”這句話(huà)錯(cuò)在哪里，有什么反例？3。“兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵”這句話(huà)為什么正確，CO2不是非極性鍵嗎？

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CCl4是含有極性鍵的非極性分子，4個(gè)C-Cl鍵按109°28′對(duì)稱(chēng)分布，所以鍵的極性相互抵消，分子不呈極性。副族金屬的離子的電子結(jié)構(gòu)往往是不飽和的，如Fe2+和Fe3+等，F(xiàn)e2+的電子排布是2 8 14 。還有Sn2+ 。Tl+ 等主族離子的電子結(jié)構(gòu)不有飽和結(jié)構(gòu)。CO2的兩個(gè)C=O鍵是直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，鍵的極性同樣被抵消。故是非極性分子，但SO2分子由于S原子上有孤電子對(duì)，使分子是“V”型結(jié)構(gòu)，所以有極性。BF3和PCl3的分子結(jié)構(gòu)不同，就是它們分子的電子結(jié)構(gòu)不同。

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CCL4分子中C-Cl鍵屬于極性鍵，但四個(gè)C-Cl鍵在空間呈對(duì)稱(chēng)的正四面體排列，極性互相抵消，整體上不顯極性有的金屬離子失去的是次外層電子，比如Fe3+兩種不同非金屬元素原子約束電子的能力不一樣，電子必定有偏移，所以形成的化學(xué)鍵都是極性鍵。CO2中C-O鍵是極性鍵，呈180度對(duì)稱(chēng)分布，整體分子為非極性。

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1。沒(méi)有，跟CH4一樣，是正四面體結(jié)構(gòu)，C在中心處。2。有很多反例的，比如Cu2+3.極性鍵跟極性分子是兩個(gè)概念，CO2是非極性分子，但是CO2分子中，C-O 鍵是極性鍵，。“兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 這句話(huà)是對(duì)的CCL4中C-CL 鍵是極性鍵，但CCL4是非極性分子